【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

【答案】CH4、C4H8 3∶1

【解析】

（1）根據(jù)相對(duì)密度得出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體中必定有甲烷，利用混合氣體的總體積得出混合氣體的物質(zhì)的量，算出混合氣體的總質(zhì)量，加入溴水后，溴水的質(zhì)量增加的的是烯烴的質(zhì)量，即烯烴的質(zhì)量是35g，甲烷的質(zhì)量為65g-35g=31g，甲烷的總物質(zhì)的量為＝1.875mol，設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，利用烯烴的質(zhì)量關(guān)系，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，可以算出n的值；

（2）根據(jù)分析可以得到甲烷與丁烯的物質(zhì)的量之比。

（1）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13×2＝26，必有甲烷，混合氣體的物質(zhì)的量為＝2.5mol，混合氣體的質(zhì)量為2.5 mol×26 g·mol－1＝65g，甲烷的物質(zhì)的量為＝1.875mol；設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化學(xué)式為C4H8；

故答案為：CH4、C4H8；

（2）甲烷與丁烯的物質(zhì)的量之比=1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶1；

故答案為3∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向3個(gè)初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

容器編號(hào)

容器類(lèi)型

起始物質(zhì)的量/mol

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

Ⅰ

恒溫恒容

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

6

0

α3

b

A. 達(dá)到平衡時(shí)，α1>α2

B. 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)預(yù)測(cè)，到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.圖中反應(yīng)過(guò)程中只有H—S鍵的斷裂，沒(méi)有H—S鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應(yīng)的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，平衡時(shí)總壓為14kPa，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

10kPa時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：

。在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

（4）①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時(shí)，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結(jié)果，能提高選擇性的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：K1·K2=K3

D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B. 壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D. 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl，隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化，下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.b點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案