有CO和O2的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應，通過計算回答：
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？
分析：①根據(jù)反應方程式2CO+O2
  △  
.
 
2CO2計算；
②根據(jù)反應方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O計算．
解答：解：混合氣體的物質(zhì)的量為：n=
5.04L
22.4L/mol
=0.225mol，
①設CO的物質(zhì)的量為n（CO），由方程式2CO+O2
  △  
.
 
2CO2可知，CO和O2的混合氣體共5.04L，點燃恰好可以完全反應，
則：n（CO）+n（O2）=0.225mol，n（CO）=2n（O2），
解之得：n（CO）=0.15mol，n（O2）=0.075mol，
答：混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是0.15mol、0.075mol；
②n（CO2）=n（CO）=0.15mol，
   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    1    2
0.15mol  n（NaOH）
n（NaOH）=0.3mol，
V（NaOH）=
0.3mol
0.5mol/L
=0.6L，
答：消耗該NaOH溶液的體積是0.6L．
點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意有關反應方程式的書寫和相關物理量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
；則該電池的正極反應式是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
；此時在B點時容器的體積VB
小于
小于
10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 

它所對應的化學方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2 _______P1

（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：

①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：          

②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           。

(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成氧合血紅蛋白（HbO2），因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，導致人體缺氧。某實驗室模擬研究上述過程。
下圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線I表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合氣，使其起始濃度分別為1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的變化。 

(1)0～3 s間用HbO2表示的平均反應速率為___________；第9 s時HbCO的濃度為 __________，根據(jù)曲線Ⅱ計算反應CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)的值為____________。
(2) HbCO的濃度超過HbO2濃度的1倍，就會有重度一氧化碳中毒的癥狀。下列有關一氧化碳中毒的說法錯誤的是________。
A．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
B．空氣中CO和O2的比為1：10時，不會發(fā)生重度一氧化碳中毒
C．發(fā)現(xiàn)輕度一氧化碳中毒時，及時開窗通風有利于緩解中毒情況
D．使用煤爐在室內(nèi)取暖可能會產(chǎn)生一氧化碳中毒
(3)將病人放入高壓氧艙是治療一氧化碳中毒的常用方法，試用化學反應原理簡述其治療原理_________。
(4)血紅蛋白的攜氧功能和其含有的二價鐵（用Fe2+表示）關系密切，若誤將亞硝酸鈉攝人體內(nèi)也會導致組織缺氧而中毒，寫出在酸性條件下其反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：

① 水蒸氣催化重整：

CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化：

CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是         。（填字母）

A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值

B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利

C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大

D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量

（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：   

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 255．58kJ?mol   

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應采取措施是         。（答兩項即可）

（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分數(shù)為92％的乙醇溶液         t。

（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線① 和路線② 的反應各占50％，合成氣合成生物汽油的反應為：

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質(zhì)量分數(shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?

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