Question

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法:________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁ g，M_mR_n質(zhì)量為w₂ g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m∶n＝______________________(用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)c
(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃
(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS(其他合理答案均可)
(4)①H—C≡N
②CN^-+H₂OHCN+OH^-
(5)16w₁∶(44w₂-aω₁)

X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外),X是Cl₂，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O，Y是由氧元素組成的單質(zhì)，可能是O₃、O₂,能發(fā)生上面反應(yīng)的Y是O₃、Z是O₂。(1)由同一元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)叫做同素異形體。(2)SO₂、O₃都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO₂是與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合而褪色，是暫時性的，加熱會恢復(fù)原有的品紅顏色，而O₃是發(fā)生強(qiáng)氧化還原反應(yīng)而褪色，是永久褪色，不恢復(fù)。(3)比較氧化性強(qiáng)弱的方法很多，置換、與同金屬反應(yīng)價態(tài)的高低等。(4)利用化學(xué)鍵知識可以得到答案。KCN溶液顯堿性是由于水解消耗H⁺產(chǎn)生OH^-所致，得到CN^-+H₂OHCN+OH^-。
(5)2mMCO₃＋(n－m)O₂2mCO₂＋2M_mO_n
w₁  g     w₂ g
列式,結(jié)果為16w₁∶(44w₂-aw₁)。