Question

用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是（　　）

• A、滴入適量Na₂SO₄溶液
• B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
• C、加入少量碳酸鈉固體
• D、不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答： 解：A．滴入適量Na₂SO₄溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．改用98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量碳酸鈉固體，消耗硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；
D．改用等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．