能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B、稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸根水解生成醋酸和氫氧根離子；
B．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
D．AlCl3溶液中與過量氨水混合，反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．醋酸鈉的水解反應，離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A錯誤；
B．稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．在Fe（OH）3中加入HI溶液：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中與過量氨水混合，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的無色溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、由水電離產(chǎn)生c （H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、AlO2-、Ca2+、S2-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：K+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是l相對原子質(zhì)量：C-12N-14O-16（　�。�
A、0.1mol/L稀鹽酸中，Cl-數(shù)為0.1NA
B、2.24 L NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.3NA
C、2.8g N2和2.8g CO所含分子數(shù)均為0.1NA
D、0．lmol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、HCl被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)資料．下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用．其中不正確的是（　�。�
A、利用相對分子質(zhì)量大小可以判斷某些物質(zhì)的熔沸點高低
B、利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C、利用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性和還原性的強弱
D、利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）等質(zhì)量的CH4與 NH4+所含電子數(shù)之比是
 
，質(zhì)子數(shù)之比是
 
．
（3）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別為
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學用語不正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型：
B、乙烯的比例模型為：
C、乙醛的分子式：CH3CHO
D、乙酸乙酯的最簡式：C2H

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．（已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH）請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用：
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．
（3）若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出
 
；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，便得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．在測定礦石中釩的含量時有如下操作：
用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
（1）完成滴定過程的離子反應方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填物質(zhì)的化學式或離子符號．
 
VO2++
 
H2C2O4+
 
→
 
VO2++
 
CO2+
 

（2）當收集到標準狀況下氣體11.2升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．

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