某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )
A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1
C

試題分析：根據(jù)電子得失守恒，假設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為3mol，共失去電子為1+3×5=16mol；故被氧化的為1+3=4mol，被還原的為16mol，故答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） (　　)
A．0.448 LB．0.672 LC．0.896 LD．0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)將NF3、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF3+→HF ++
（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（    ）
A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫（O為—1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列說法正確的是（    ）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與       有關(guān)。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙
B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味
C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號(hào)）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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