某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                  。該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
（a）容器中壓強不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到
平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B
氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是                      （   ）
A．a(chǎn)+b〈 c+dB．平衡向右移動
C．重新達平衡時，A氣體轉(zhuǎn)化率增大D．重新達平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是                                                                   （  ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達平衡后，對容器的壓強增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，經(jīng)過5后測得D的濃度為，C的反應(yīng)速率為，下列說法中不正確的是（ ）
A．5末，A的濃度為
B．0-5時，B的平均反應(yīng)速率為
C．B的起始物質(zhì)的量為1.5mol
D．=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強下變化如圖，下列敘述正確的是
A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 (   )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧

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