Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、2 mol SO₂和1 mol O₂ 在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N_A
• B、25℃時(shí)，在pH=2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H⁺數(shù)目為0.01N_A
• C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO₂含有Si-O鍵數(shù)目為4N_A
• D、25mL 18 mol?L^-1濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫離子；
C．根據(jù)1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)濃硫酸、稀硫酸與鋅的反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答： 解：A．2 mol SO₂和1 mol O₂ 在一定條件下反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于2mol，則反應(yīng)后的氣體的總物質(zhì)的量一定大于2mol，分子總數(shù)大于2N_A，故A正確；
B．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1L該溶液中含有0.01mol氫離子，含有H⁺數(shù)目為0.01N_A，故B正確；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)目為4N_A，故C正確；
D．25mL 18 mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.225mol，濃硫酸與鋅的反應(yīng)中，0.225mol硫酸完全反應(yīng)生成0.1125mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.225mol電子；而稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，0.225mol硫酸完全反應(yīng)生成0.225mol氫氣，轉(zhuǎn)移了0.45mol電子，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子大于0.225mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.225N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．