2.24g鐵和50mL稀HNO3剛好完全反應(yīng)（HNO3還原產(chǎn)物是NO），向反應(yīng)后所得溶液加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I-恰好被氧化成單質(zhì)碘，求原稀HNO3的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：n（Fe）=
2.24g
56g/mol
=0.04mol，n（KI）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，從質(zhì)量生成、得失電子守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：n（Fe）=
2.24g
56g/mol
=0.04mol，n（KI）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
與硝酸可能發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液含有Fe3+，可能Fe2+，加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I-恰好被氧化成單質(zhì)碘，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
則2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
 2      2
n（Fe3+）0.01mol，
n（Fe3+）=0.01mol，
則硝酸與鐵反應(yīng)生成的Fe2+為（0.04mol-0.01mol）=0.03mol，
由氧化劑、還原劑得失電子守恒可知生成的n（NO）=
0.03mol×2+0.01mol×3
5-2
=0.03mol，
則n（HNO3）=3n（Fe（NO3）3）+2n（Fe（NO3）2）+n（NO）=3×0.01mol+0.03mol×2+0.03mol=0.12mol，
c（HNO3）=
0.12mol
0.05L
=2.4mol/L，
答：原稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意根據(jù)質(zhì)量的變化結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molCl2和1molCO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相等B、原子數(shù)相等
C、體積相等D、質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積和pH值均相等的A（一元強(qiáng)酸）和B（一元弱酸）兩種酸溶液，已知B的電離度為1.3%，則兩種酸中和堿的能力相比（　�。�
A、B是A的1.3倍
B、B是A的76.9倍
C、B是A的98.7倍
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化
B、高溫條件下殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性
C、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用純堿除去物品表面的油污
D、氣候環(huán)境報(bào)告中“PM2.5”就是霧霾，霧霾僅影響能見(jiàn)度，對(duì)人體健康沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□
 
+□ClO3-+□
 
=□MnO2↓+□Cl2↑+□
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、
 
、
 
．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 

A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中    
B 定容時(shí)仰視           
C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）也是一種中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2．H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②分析制備過(guò)程中陽(yáng)極室溶液的濃度變化（填“變大”、“變小”或“不變”）
 
，
H2PO2-在溶液中的流向
 
．
每生成2mol H3PO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
③若撤去上述裝置中陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，將兩室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g．mol-1
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
②把D和硝酸混合是有機(jī)合成中常用的硝化劑，TNT是重要的炸藥，廣泛應(yīng)用于民用和國(guó)防．它的合成的化學(xué)方程式如下：

則該反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 
，D的主要作用是
 
；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②反應(yīng)④的離子方程式為
 
：
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)石油裂解可以獲得丙烯，再以丙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．根據(jù)下圖回答的關(guān)問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）有機(jī)物A、C的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是
 
、
 

（3）寫(xiě)出圖示反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式，指出其反應(yīng)類(lèi)型．
①
 
：反應(yīng)類(lèi)型為
 

③
 
：反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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