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下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數與陰離子數
D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）與c（Fe2+）
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解質在水溶液中的電離,鹽類水解的原理
專題：
分析：A．滴定管最大數值下面還有溶液，其體積未知；
B．醋酸是弱電解質溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；
C．NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離；
D．在FeCl2溶液中，二價鐵發(fā)生水解．
解答： 解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；
B．相同溫度下0．lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B錯誤；
C．NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離，所以陽離子數與陰離子數之比等于2：1，故C正確；
D．在FeCl2溶液中，二價鐵發(fā)生水解，所以c（Cl-）與c（Fe2+）之比大于2：1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及滴定管的構造，離子濃度大小比較以及弱電解質的電離等問題，綜合考查學生的分析、理解能力，為高考常見題型，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag+）由大到小的順序是（　　）
A、①②③B、③②①
C、②①③D、②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為 ．
①W的分子式為
 
；
②W的一氯代物有
 
種．
③下列有關W的說法不正確的是
 
（填編號）；
a．能發(fā)生還原反應         b．能發(fā)生氧化反應        c．能發(fā)生加聚反應d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
④W屬于
 
（填編號）．
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某合成材料（如塑料制品）廢棄物的處理方法中正確的是（　�。�
A、將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中
B、將廢棄物焚燒
C、將廢棄物用化學方法加工成涂料或汽油
D、將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學 來源： 題型：

每個公民都應該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45°角，直接固定在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；
⑤廢舊電池應回收處理．
A、全部B、①②④C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N2H4）是航空領域的常用燃料，可以與氧化劑NO2反應生成氮氣和水蒸氣．且：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4（g）與NO2（g）反應生成N2（g） 和H2O（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①該反應的平衡常數表達式：K=
 

②NH3溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點NO2的物質的量：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
7
8
，則N2的轉化率a（N2）=
 
．
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將nmol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為
 
mol?L-1．（已知NH3?H2O 電離常數Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關離子濃度大小比較的判斷正確的是（　　）
A、常溫下NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=1×10-2 mol/L
B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、KHSO3溶液呈酸性，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O等體積混合后溶液呈堿性：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知分子式為C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色．它的分子結構中含有一個烷基，它與液溴在還原鐵粉存在下，反應生成物結構有3種，則此烷基的結構有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，溶液中對應溶質的化學式是
 
，此時溶液中離子濃度的大小順序是
 
．
（4）當滴入鹽酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，則c（Cl-）=
 
．

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