甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子 ⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，則a＝ mol/L。

（3）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時(shí)刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 。

（4）以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ；若以1.12L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0.50 min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【選修2:化學(xué)與技術(shù)】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4)2SO4而除去。其過(guò)程為:將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3%)，并在400℃時(shí)以3 m3 • h-1的速率通過(guò)V2O5觸媒層，然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合，再?lài)娙肓髁繛?90 g • h-1的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

（2）進(jìn)行冷卻的原因是 。

（3）合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是 。

（4）有資料報(bào)道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報(bào)道可信嗎？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。

（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是_____L，由此可得出NH3的利用率為 。

（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是 (填序號(hào)）。

A．植樹(shù)造林 B．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能 C．少用煤作燃料 D．把工廠的煙囪造高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）制備乙酸乙酯 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室制作硝基苯 ；

（3）乙醇的催化氧化 ；

（4）鋁熱法煉鐵反應(yīng) ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性減弱

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4

C．CH4分子的比例模型：

D．CO2的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法．關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是

A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C．5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024

D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強(qiáng)

C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案