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將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　　）
A、2mol/L H2SO4 溶液
B、2mol/L NaOH溶液
C、2mol/L MgSO4溶液
D、硅酸溶膠
考點：膠體的重要性質
專題：
分析：膠體在電解質的作用下發(fā)生凝聚，在Fe（OH）3 溶膠內滴入H2SO4溶液，H2SO4開始起電解質溶液的作用，使Fe（OH）3 膠體發(fā)生凝聚，形成沉淀，繼續(xù)滴加，硫酸與Fe（OH）3沉淀發(fā)生中和反應沉淀溶解．
解答： 解：A、在Fe（OH）3 溶膠內滴入H2SO4溶液，H2SO4開始起電解質溶液的作用，使Fe（OH）3 膠體發(fā)生凝聚，形成沉淀，繼續(xù)滴加，硫酸與Fe（OH）3沉淀發(fā)生中和反應沉淀溶解，故A正確；
B、加入2mol/L氫氧化鈉溶液只能使膠體聚沉，而不能使膠體溶解，故B錯誤；
C、加入2mol/L硫酸鎂溶液只能使膠體聚沉，而不能使膠體溶解，故C錯誤；
D、加入硅酸溶液能使膠體聚沉，但硅酸酸性極弱，不能與Fe（OH）3沉淀發(fā)生中和反應而溶解，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的性質，本題易錯點為D項，注意硅酸的酸性較弱，不能與Fe（OH）3沉淀發(fā)生中和反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)有關概念回答下列問題：
（1）濃鹽酸（2）鎂條（3）熔融氯化鉀（4）CO2（5）石墨（6）氨水（7）液氨（8）氫氧化鈉溶液（9）乙醇（10）水（11）稀硫酸（12）蔗糖
判斷上述物質：能夠導電的是
 
（填序號，下同）；屬于電解質的是
 
；屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維胺酯（Viaminati），治療各種痤瘡、角化異常性皮膚病，結構如圖．下列有關維胺酯說法不正確的是（　�。�
A、不溶于水，服用后在胃酸作用下能水解
B、在氫氧化鈉溶液中水解，1mol維胺酯最多消耗氫氧化鈉2mol
C、能發(fā)生加聚、加成、酯化等反應
D、一定條件下，與溴的四氯化碳反應，1mol維胺酯最多消耗溴5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A、膠體都是澄清透明的
B、膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體一定是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為易溶于水的四種物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（　　）
A、NH4HCO3
B、Mg（HCO3）2
C、H2SO4
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
提出假設：假設1：白色物質是Na2O，假設2：白色物質是Na2CO3．
假設3：
 

設計實驗方案．驗證假設：該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論
方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O
方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
思考與交流：
（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是
 
．
（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為
 
．
（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，
 
成立．你的理由是
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
 

（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）C溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為
 
；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質的量濃度可能是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中K+、Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-
②pH＞7的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c（H+）=4mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-、
⑥無色的酸性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-．
A、①②④⑤B、①③⑥
C、②④⑤⑥D、①②④

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