【題目】0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）= ， c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）= ．

【答案】2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）； c（Na+）=0.1mol/L
【解析】解：NaHSO3溶液中，存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），

由物料守恒可知，c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）=c（Na+）=0.1mol/L，

所以答案是：c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），c（Na+）=0.1mol/L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ）

A.可以和堿反應(yīng)B.次氯酸具有漂白性

C.次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解D.次氯酸鈣可以和碳酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過(guò)程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅

C. 工業(yè)制備和提純硅的三步化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D. 氯堿工業(yè)得到的產(chǎn)品可以用來(lái)制鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
B.核磁共振氫譜中，CH3COOH，CH3OH都可給出兩種信號(hào)
C. 的名稱(chēng)為2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
D. 、 和 互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2 氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

（2）分別將SO2 氣體通入下列C 溶液中,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_______,繼續(xù)通入過(guò)量SO2 氣體,現(xiàn)象是____________

②SO2 通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是_______,其反應(yīng)的離子方程式為__________

③過(guò)量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是_________

④若C為雙氧水，則通入SO2 后,請(qǐng)大膽判斷所得溶液是_______(填溶質(zhì)的化學(xué)式),若該同學(xué)制備的SO2 氣體中混有CO2 氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B.氯原子的摩爾質(zhì)量等于氯的相對(duì)原子質(zhì)量
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D.1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。

途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol

（1）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1mol CO2和3mol H2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。請(qǐng)回答：

①計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（列出計(jì)算式即可）。

②下列說(shuō)法正確的是_____。

a．平衡常數(shù)大�。篗＞N

b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。篗＞N

c．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

（2）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 ________。

a．升高溫度 b．縮小體積，增大壓強(qiáng)

c．增大H2的濃度 d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)

途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。

已知：該電解池的工作原理如圖所示。

（1）M極上的電極反應(yīng)式為________________________；

（2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4____________L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時(shí)和電解前相比，硫酸溶液的pH____________（選填“變大”、“變小”或“不變” ）。

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