Question

為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C．
回答下列問題：
（1）溶液A溶質的化學式

 

，物質C的化學式

 

．
（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是

 

．
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是

 

．
（4）若C的質量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：離子反應專題

分析：（1）實驗的目的是：測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，氯化鉀和硫酸鉀都為鉀鹽，酸根離子不同，可利用鹽將酸根離子沉淀，通過測定沉淀的鹽的量測定混合物中氯化鉀的含量，可用銀鹽沉淀氯離子或用鋇鹽沉淀硫酸根離子，因銀鹽不及鋇鹽經濟，且將沉淀洗滌，烘干，得物質C，若用硝酸銀，得到的C為混合物，所以采用鋇鹽，稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，所以A為BaCl₂，K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓，過濾，得沉淀BaSO₄和濾液B氯化鉀，將沉淀洗滌，烘干，得C物質為KCl；
（2）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；
（3）根據(jù)過濾使用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒等分析；
（4）物質C為KCl，根據(jù)K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓進行計算．

解答： 解：（1）實驗的目的是：測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，氯化鉀和硫酸鉀都為鉀鹽，酸根離子不同，可利用鹽將酸根離子沉淀，通過測定沉淀的鹽的量測定混合物中氯化鉀的含量，可用銀鹽沉淀氯離子或用鋇鹽沉淀硫酸根離子，因銀鹽不及鋇鹽經濟，且將沉淀洗滌，烘干，得物質C，若用硝酸銀，得到的C為混合物，所以采用鋇鹽，稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，所以A為BaCl₂，K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓，過濾，得沉淀BaSO₄和濾液B氯化鉀，將沉淀洗滌，烘干，得C物質為KCl；
故答案為：BaCl₂；BaSO₄；
（2）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱量物的質量=26g-0.4g=25.6g，
故答案為：25.6g；
（3）過濾使用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒，題目中缺少玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；
（4）設25.6g氯化鉀和硫酸鉀混合物中硫酸鉀的質量為x，氯化鉀的質量為25.6-x，生成的氯化鉀的質量為y，
則K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
   174         149   
    x           y   

174

149

=

x

y

，解得：y=

149x

174

，則

149x

174

+25.6-x=23.3，解得x≈17.4，
則原混合物中氯化鉀的質量分數(shù)為

25.6-17.4

25.6

×100%≈32%，
故答案為：32%．

點評：本題考查了氯化鉀和硫酸鉀的性質、化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，注意掌握氯化鉀和硫酸鉀的性質，明確實驗方案的設計與評價方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．