【題目】右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是(

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2至過量

C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D

【解析】

試題分析:A. 向NaAl02溶液中滴入HC1至過量,發(fā)生的反應(yīng)依次為NaAlO2 +HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O,生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,A正確;B. 向澄清石灰水中通入C02至過量發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2,生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2 的物質(zhì)的量之比為1:1,B正確;C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質(zhì)的量之比為3:1,C正確;D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3 、CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2,各段消耗CO2 的物質(zhì)的量之比為1:05:0.5:1,D項錯誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015廣東理綜、11】一定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A.升高溫度,可能引起有cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號,下同) ,屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:醋酸: 。次氯酸鈉: 。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH):c(OH) 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是(
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分物質(zhì)和條件已略去。F是最簡單的烴,B是最常見的無色液體,A是一種淡黃色固體,G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體,C由兩種短周期元素組成,其摩爾質(zhì)量為144g·mol1。

請問答下列問題:

⑴F的電子式為 。

⑵C的化學(xué)式為 。

寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法錯誤的是

A. 在入?诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

B. 鋼管與電源負(fù)極連接,鋼管可被保護(hù)

C. 鋼管與銅管露天堆放在一起,加速鋼管腐蝕

D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酞氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

______________________________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NOCl2外,另一個作用是___________________

裝置VII的作用是______________________。

裝置VIII中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法不正確的是

A. X 中肯定存在 Fe2+Al3+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 氣體ANO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:

1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實驗步驟如下:

步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。

步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng):I22S2O32-=2IS4O62-)

若步驟2中未將碘量瓶在暗處放置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測定的結(jié)果可能__________(選填偏大偏小、無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還需要____________________。

(4)0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

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