【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。
(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,反應(yīng)方程式為:____________________,剩下的殘?jiān)鼮?3.8g;該混合物中有___________g NaHCO3;
(2)將所有殘?jiān)湃霟校诱麴s水溶解后,配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液,配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。
A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入過(guò)量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________;則該混合物中有_________g NaCl。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 16.8 ABDE CO32-+2H+=CO2↑+H2O 40.8
【解析】
(1)加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器;
(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式和生成的二氧化碳計(jì)算50mL溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算殘?jiān)刑妓徕c總質(zhì)量,混合物中氯化鈉質(zhì)量=加熱后殘?jiān)?加熱后殘?jiān)刑妓徕c質(zhì)量。
(1)加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,則:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 質(zhì)量減少
2×84 62
m 100g-93.8g=6.2g
所以m=16.8g;
(2)將殘?jiān)湃霟信涑?/span>500mL溶液,需要的儀器有:500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,不需要漏斗、量筒,答案選ABDE;
(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知50mL溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.05mol,故殘?jiān)刑妓徕c總質(zhì)量為0.05mol×106g/mol×500mL/50mL=53g,則原混合物中NaCl的質(zhì)量=93.8g-53g=40.8g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組實(shí)驗(yàn)探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)
(1)將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過(guò)量葡萄糖溶液,加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。
①該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明_______________;
②該原理可用于檢測(cè)糖尿病患者血液中的______含量。
實(shí)驗(yàn)II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應(yīng)
按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫,先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體,最終溶液呈無(wú)色。
(1)探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。
將實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的紅色沉淀過(guò)濾、洗滌,洗滌方法是_____。
將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置圖 | ||
操作及現(xiàn)象 | 紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。 | 開(kāi)始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多,最后溶液變無(wú)色。 |
解釋及結(jié)論 | ①該反應(yīng)的離子方程式 _________________。 | ②開(kāi)始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無(wú)色溶液中主要陰離子為___________________。 |
(2)通過(guò)上述探究,寫出新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式______________。
反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí),收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐,嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命。在此期間,環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的,常常噴灑一種名為“84”的消毒液,其有效成分為NaClO。下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是
A. “84”的消毒液屬于純凈物
B. “84”的消毒液除能殺菌消毒外,還可作漂白劑
C. “84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定,不需密封保存
D. “84”消毒液殺菌消毒過(guò)程中并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái),綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。
(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。
①寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式:___________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收,寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式:___________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO),設(shè)計(jì)了如下流程:
①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2,“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。
② “反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示:
(1)B與A的差值為________mol。
(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。
(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應(yīng)才可實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后,置于指定容器中,加入足量的水,經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液,用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為( )
A.35.5∶108 B.108∶35.5
C.8∶1 D.1∶2
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