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(共16分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為__________________(填化學式);濾液中滴加鹽酸調PH=4-5的目的是

②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl,檢驗NaCl是否洗凈的方法是

(2)用提純的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液,需要稱取NaCl的質量為 g,所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_____________(填儀器名稱);

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,

若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2 _____(填“>”、“=”或“<”)2L, 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3;除去溶液中過量的OH-和CO32- ; ② 用干凈鉑絲取最后一次洗滌液

在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,如不出現(xiàn)紫色火焰,則說明已洗凈 (2)11.7 天平、

500mL容量瓶、膠頭滴管(3)< 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【解析】

試題解析:(1)①要除去SO42-,只有選BaCl2溶液,若選用Ba(NO3)2,會引入新的離子NO3-,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+,此處不能選用K2CO3溶液,否則會引入新的K+,再用HCl除去過量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否則會引入Ba2+,所以其滴加順序是BaCl2、NaOH、NaCO3,濾液中滴加鹽酸調PH=4-5的目的是除去溶液中過量的OH-和CO32- ;②檢驗NaCl是否洗凈的方法是檢驗溶液中是否還有鉀離子,具體操作為 用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,如不出現(xiàn)紫色火焰,則說明已洗凈;(2)用天平稱量藥品,用燒杯溶解藥品,用500mL容量瓶配制溶液,用膠頭滴管定容,所以需要的儀器還有:天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管,則稱量固體的質量為:M=0.5Ll0.4mol/L58.5g/mol=11.7g;(3)根據2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知,當轉移相等電子時,理論上生成氫氣和氯氣的體積相等,但生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以導致收集的氯氣體積小于氫氣,電解飽和食鹽水的離子方程式為 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

考點:粗鹽的提純;一定物質的量濃度溶液的配制;電解原理

練習冊系列答案
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氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑。下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是

A.2H2O2H2↑+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1,2 ---二溴乙烷

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(1)寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH3OCH3 (g)的反應熱為 ;

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H<0

①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應.下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是

______(選填編號,注意大小寫)

a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b.單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高,該化學平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產率將

________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將__________;

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為____________________;

(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象 ;當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。

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下列操作能達到實驗目的的是

目 的

操 作

A

確定某鹵代烴為氯代烴

取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化,

然后加AgNO3溶液,有白色沉淀

B

配制銀氨溶液

在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失

C

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將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置

D

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取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱

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A. B.-43.5

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(1)裝置A中,儀器a的名稱是 ,儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為 。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。裝置B中盛放的溶液是 (填藥品序號)。

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。(簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結論)

(3)通人適量氣體后,C裝置中物質恰好完全反應,過濾,所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性,原因是 (用離子方程式表示)。

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D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學反應不變

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說明:當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。(已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸)

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(1)A是 ,Y是 ,Z是 (填化學式,下同)。

(2)當X是強酸時,E是 ,寫出B生成C的化學方程式: _____ 。

(3)當X是強堿時,E是 ,寫出D生成E的離子方程式: _____。

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