【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:

1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種;寫出Cu+的核外電子排布式____________

2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種,屬于d區(qū)的元素有____________種。

3CaO晶胞如下圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________;

4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N22KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是________(填選項字母)。

ANaN3KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分攤2個鉀原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小

5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________,CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6n]x(nx均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(RH),可發(fā)生離子交換反應(yīng):

[CrCln(H2O)6n]x+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,與RH完全交換后,中和生成的H需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為_____________________。

【答案】13 1s22s22p63s23p63d10

22 8

364B C

5sp雜化

6[CrCl(H2O)5]2

【解析】試題分析:(1)第四周期中基態(tài)原子核外電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種。Cu失去4s軌道上一個電子形成的Cu+,則Cu+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10。

2)第四周期屬于s區(qū)的元素是KCa兩種;屬于d區(qū)的元素是第IIIB族到第VIIB族及第VIII族,共有8種元素。

3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可知Ca2+周圍距Ca2+最近的O2-6個,因此Ca2+的配位數(shù)為6。

4Na+半徑小于K+半徑,離子所帶電荷相同時,半徑越小晶格能越大,因此NaN3的晶格能高于KN3的晶格能,A項錯誤;K晶體為體心立方,每個晶胞中含有2K原子,B項正確;N原子的2p軌道半滿,不容易失去電子,因此第一電離能N>O,C項正確;氮氣常溫下穩(wěn)定,因為氮氣分子中含有氮氮三鍵,D項錯誤;答案選BC。

5CN-N2是等電子體,因此電子式相似,CN的電子式為;CNO-CO2是等電子體,因此中心原子雜化方式相同,是sp雜化。

6)生成的H+的物質(zhì)的量為:n(H+)=n(NaOH)=0.1200×25.00×10-3mol=0.003mol,根據(jù)方程式,可計算得出x=2,在配離子中,Cr+3價,根據(jù)化合價計算規(guī)則,可知n=1,則配離子為[CrCl(H2O)5]2

練習冊系列答案
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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見右表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/

57.7

315

熔點/

-70.0

華溫度/

180

300

請回答下列問題:

(1)裝置B中的試劑是____________,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________。

(2)D、E間導管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO-;假設(shè)3:____________。

【設(shè)計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:

序號

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

假設(shè)2成立

c試管中滴加幾滴 溶液

假設(shè)3成立

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【題目】原子的種類決定于原子的( )

A. 原子量大小

B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C. 最外層電子數(shù)

D. 核電荷

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ASO2具有還原性,可用于漂白紙漿

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C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用作凈水劑

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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日,珍愛生命,遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是

A冰毒的摩爾質(zhì)量為149

B海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D以上毒品均屬于芳香烴

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A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C. 若碳原子質(zhì)量為ωg,則此原子的質(zhì)量為(m+n)ωg

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