【題目】I.下列兩種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①∶②)是 。
①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液
II.已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”);95℃時水的離子積KW= 。
(2)25℃時,將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
(3)曲線A對應溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合,溶液的pH約為 。
【答案】I. 1:10 ;II.(1)A ;1×10-12(2)10:1(3)4
【解析】
試題分析:I.①酸溶液中水電離產生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度,室溫下,pH=1的鹽酸中氫氧根濃度為1×10-13mol/L,②堿溶液中的氫離子全部來自水的電離,室溫下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-12mol/L,由水電離生成的H+濃度之比(①∶②)是1:10。
II.(1)曲線A條件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-7×10-7=10-14,曲線B條件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12;水的電離時吸熱過程,加熱促進電離,所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線;(2)B為95℃水的電離平衡曲線,Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12。
(2)25℃時,所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,酸堿恰好中和,n(OH-)=n(H+),則V[Ba(OH)2]×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L,則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1。
(3)pH=2鹽酸c(H+)=0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液c(OH-)=0.001mol/L,則混合液中c(H+)=(0.01×1-0.001×9)/(1+9)=0.0001mol/L,pH=4。
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【題目】辣椒中含辣椒素,局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:(R為烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:
已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
③
回答下列問題:
(1)G中含有的官能團有 、 。
(2)由C生成D的反應類型為 ,D的化學名稱為 。
(3)①的化學方程式為 。
(4)J的結構簡式為 。
(5)G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應放出的CO2(氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值),實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個時間段中,_________反應速率最快。
(2)假設溶液體積不變,4~5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。
(3)為了降低上述化學反應的反應速率,向溶液中加入下列物質,你認為可行的是
_______________(填編號)。
a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率?(試寫兩條)_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
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【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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【題目】(平行班做)下表是有機物A、B的有關信息。
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應生成醇 | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為: |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)寫出A的電子式_____________________。
(2)寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學反應方程式________________________________。
(3)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C,C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當n=_____ 時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(4)B具有的性質有_____________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
(5)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:_____________________________。
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【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為( 。
A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L
C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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【題目】一定溫度下,相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡:
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1
②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2
③2NO2(g)N2O4(g) K3
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4
請完成下列各題:
(1)寫出反應④的平衡常數(shù)的表達式K4=____________;
(2)現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡:
⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5
⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6
則K5=__ ;K6=_ ;(用K1、K2、K3、K4表示)
(3)若平衡③中NO2的體積分數(shù)為a,某時刻再加入一定量的N2O4,此時υ(正) υ(逆);再次達到平衡后,NO2的體積分數(shù) a。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
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【題目】近些年,半導體材料在電子領域發(fā)展迅速,科學家一般在分界線出尋找半導體材料,如硅、鍺、砷及GaAs等化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________,原子核外有______個未成對電子。
(2)實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物,其原因可能是_________。
(3)Ge、Se、As位于周期表第四周期,其第一電離能由大到小的順序為______。
(4)AsH3分子的立體構型為 ______,其中As的雜化軌道類型為______。
(5)碳和硅屬于同主族元素,碳能形成多種氫化物,但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定,試從原子結構角度分析可能的原因__________。
(6)GaAs晶胞結構如圖所示,若A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B為(0,1/2,1/2)、C為(1,0,0)、則D的坐標參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm,其密度為_____ g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤,其合成路餞如下圖所示:
已知:①
②
③(R表示烴基或芳基)
(1)反應①的反應類型是______________________
(2)反應②的化學方程式_________________________________________。
(3)C的結構簡式是_____________________________________________。
(4)反應③的化學方程式____________________________________________。
(5)F的分子式C24H28O2,F(xiàn)中含有的官能團____________________________。
(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮-O-O-或結構)________________________________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
(7)已知:,以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。_________________________
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