【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是( )
+H2O
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)
D.可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物;卮鹣铝袉栴}:
(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)已知:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) △H1=-5316 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746 kJ·mol-1
①若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol-1;C=O的鍵能為799 kJ·mol-1;CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol-1;請計算出反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=______________kJ·mol-1,由此可以計算△H2=__________kJ·mol-1
(3)1573K時,N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6,若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)T<500K時,反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行:
第一步:NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))
第二步:NO3(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))
下列表述正確的是__________(填標(biāo)號)
A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)
C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖,其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是
A.b電極為陽極
B.電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路
C.b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)
D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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【題目】(1)25℃時,濃度均為 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4 Cl 溶液顯________性,原因是(用離子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),則溶液的 pH________7 (填“>”、“<”或“=”).
②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的 pH 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列事實中,能說明 NH3·H2O弱堿的有________
①0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅
②0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液呈酸性
③0.1 mol·L-1NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電能力比 0.1 mol·L-1NaOH 溶液弱
④等體積的 0.1 mol·L-1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L-1 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
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【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是( )
A.氧分子的活化是 O-O 的斷裂與 C-O 鍵的生成過程
B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑
C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量
D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.將水加熱,KW增大,pH不變,仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+) 增大,KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
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【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA
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