Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C₃H₈）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl₂在反應(yīng)中一定得到2N_A電子
3. C.
   常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)n=計(jì)算；
B．氯氣在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在不同的情況下不一樣；
C．鹽酸中的氫元素為+1價(jià)，氫氣中的氫元素為0價(jià)；
D．1個(gè)氦原子核外有2個(gè)電子；
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積22.4L/mol，根據(jù)n===0.5mol，則所含有的分子數(shù)為0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，得到1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．金屬與鹽酸反應(yīng)，金屬失去電子，鹽酸中+1的氫元素得到電子變?yōu)楫a(chǎn)物中0價(jià)的氫，每生成1molH₂，金屬失去2mol電子，氫得到2mol電子，所以，常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1個(gè)氦原子核外有2個(gè)電子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，注意單位的運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．