0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O， 放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol

下列熱化學方程式中，正確的是　                                       (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O                △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)         △H =-2165kJ /mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ寫出乙醇燃料電池堿性條件下的負極反應式：
 

Ⅱ?qū)?.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（　�。�
A、
1
3
B2H6 （g）+O2 （g）?
1
3
B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ?mol-1
B、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ?mol-1
C、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ?mol-1
D、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

________________________________________________。

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；

又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：                      
                     。
又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________              ________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。

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