成人国产在线视频,91中文字字幕人人国产,国产精品亚洲欧美云霸高清

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿) 下列有關說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；

D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質(zhì)量增加58 g

D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：

精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質(zhì)量變化，得到生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。

①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發(fā)生反應的化學方程式為_____；

②某種反硫化細菌在過程II中需要有乳酸參與反應消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用，請解釋原因：_____；

（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為____；

（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生如下反應：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____；當溫度高于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而降低，原因是_____。