【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16，三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關判斷不正確的是

( )

A. A不能溶解于B中

B. X元素位于ⅥA族

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應，X與Y能形成兩種化合物

【答案】D

【解析】

根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A為NO，B為H2O，C為NH3，據(jù)此分析。

根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A為NO，B為H2O，C為NH3。

A、A為NO，B為H2O，NO難溶于水，選項A正確；

B、X是氧元素，O元素位于第二周期第ⅥA族，選項B正確；

C、B為H2O，常溫下為液態(tài)，沸點高于NH3的沸點，選項C正確；

D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，N與O形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，選項D不正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

①18 g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

③常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(　)

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

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A. 異胡薄荷醇含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團

B. 異胡薄荷醇可發(fā)生取代反應和加成反應

C. 青素分子中含有過氧鍵，具有強氧化性

D. 青嵩素在熱的強堿溶液中能穩(wěn)定存在

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【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關甲、乙的說法不正確的是

A. 甲的分子式為C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能團均為5種

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D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙能與NaOH溶液反應

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【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是( )

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B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)吸收能量為245kJ

C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低

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C. CH4的比例模型：

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