【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A.甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒并生成液態(tài)水所釋放的能量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3KJmol-1,故A錯誤;

B.稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,醋酸是弱酸,電離時吸收熱量,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ,故B錯誤;

CI2(g) + H2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng),0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,則1mol I2(g) 完全反應(yīng)時放熱大于20kJ,熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) H -20kJmol-1,故C錯誤;

D.由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)H=-2834.9KJmol-1,②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)H=-3119.1KJmol-1,結(jié)合蓋斯定律可知,①-②得到3O2(g)═2O3(g)H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)0,可知氧氣的能量低,則O2O3穩(wěn)定,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫是大名鼎鼎的五金-金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑,可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________;戊裝置中冷凝管的進水口為________(“a”“b”)。

(2)甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進氯氣與錫反應(yīng);

__________________

(4)己裝置的作用是_______________。

(5)某同學(xué)認為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有__________(填標號)

A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期,它們在周期表中位置如下:

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題:

1)寫出E元素在周期表中的位置 。

2BD可形成三原子分子X,X的電子式為 。

3E、FH所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

4G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

。

5)由AC、D三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離,測得Z的水溶液pH7,其原因是 (用離子方程式來表示)。

6)鹽YB、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

7)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol CuOH2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、、。按要求完成以下各題:

1、分別是氫元素的一種______,它們互為______。

2)互為同素異形體的微粒是______

3的中子數(shù)為______,核外電子數(shù)為______。

4)形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).

A、B、C、D、E均由Q、RX、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、RX、T原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;RX相鄰;QT同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:

(1)X在周期表中的位置是 ______ R、XT的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示;

(2)AG等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______

(3)AX2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;

(4)pH均為12D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;

(5)為保護環(huán)境,通過安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的ECO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述正確的是 (  )

①CS2V形的極性分子 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4 的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A 有一種原子,中子數(shù)為零。B 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。FD同主族。請回答下列問題:

(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)FG最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學(xué)式)

(3)簡單D離子和E離子的半徑大小關(guān)系為_____>_________(填離子符號)。

(4) BD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_____(填化學(xué)式)

(5) F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%,寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),化某學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

請回答下列問題:

(1)儀器 a 的名稱是________________。

(2)連接好裝置后,首先應(yīng)進行的操作是 _____________

(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B、C三裝置中均無明顯現(xiàn)象,其原因是__________________________ 。

(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(5)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)中,SO2體現(xiàn)_________性。

(6)實驗開始前,甲同學(xué)稱量裝置 E 的質(zhì)量,并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中,再加入足量的濃硫酸,待儀器a中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下裝置E并稱重,裝置E增重n g。據(jù)此甲同學(xué)計算鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________(寫表達式)。

(7)乙同學(xué)認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算得到的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中的CO2H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。

(8)丙同學(xué)認為 ,即使乙同學(xué)認為的偏差得到改進 ,依據(jù)此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。

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