Question

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬質 量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4)/ (mol·L－1)	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃	金屬消失 的時間/s
反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉 末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉 末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

 

分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：

_____________________________________________

 

Answer 1

(1)固體反應物的表面積　表面積越大　1、2

(2)1、3、4、6、8或2、5

(3)反應溫度　6、7或8、9

(4)因為所有反應中，金屬的質量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近

【解析】本題考查影響化學反應速率的因素，同時考查分析圖表、解決問題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過對比各種數(shù)據(jù)，綜合分析得出答案。