(10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì);C.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ;(2)溶液由紅色變成無色
(3)吸收Cl2和SO2,防止污染空氣;(4)向上拉銅絲,終止反應(yīng),冷卻后,將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里,觀察溶液顏色是否為藍(lán)色;(5)A、B、D

試題分析:(1)在A試管中Cu與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ;(2)由于反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體;該氣體由漂白性,能使品紅溶液褪色。因此反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色。(3)Cl2、SO2氣體容易導(dǎo)致大氣污染,因?yàn)镾O2和Cl2氣體是酸性氣體,所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)來吸收擴(kuò)散的SO2和 Cl2氣體。在C試管中發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子,操作方法是向上拉銅絲,終止反應(yīng),冷卻后,將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里,觀察溶液顏色是否為藍(lán)色;(5)根據(jù)資料提供的信息可知:銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè);若硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì);硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失。至于硫酸的濃度是多少不容易確定。因此正確選項(xiàng)是A、B、D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某固體化合物A,按下圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______、C______.
(2)在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______(填序號(hào)).
(3)請分別寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式:①______、③______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克銅充分反應(yīng),銅全溶,產(chǎn)生2.24升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

建筑用的紅磚和青磚,其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的,幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因:
①青磚中含的是FeO;②青磚中含的是Fe3O4;③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低;④Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定;⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是
A.①③⑤B.②③④C.③⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題:
I.工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下圖1:

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2,分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         。
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案:向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分?jǐn)嚢、過濾,再向?yàn)V液中加入足量的        溶液,接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ,最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。
Ⅱ.幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡,實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下:
(6)甲:認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)   Ag+的氧化性,所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙:查資料發(fā)現(xiàn),用FeCl3溶液可以清洗銀鏡,于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失,另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色;為驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物,可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論:反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應(yīng)。
(8)丙:結(jié)合甲、乙的設(shè)想,他用Fe(NO3)3溶液做對比實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多,他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀,于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析,得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式:                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B.明礬和液氯都可用于處理生活用水
C.漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
D.常溫下,鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷)
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用.
(一)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。此處:硫酸濃度應(yīng)選擇
A.濃硫酸B.10moL/L硫酸C.3moL/L硫酸D.任意濃度硫酸;
溫度宜控制在______;加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n(Fe)/n(H2SO4         1(填“<”、“>”或“=”)。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”,即硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是  。
(二)用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
(4)加NaHCO3時(shí),混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
(5)反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是:___________________。
(6)實(shí)際生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計(jì)的目的是________,氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是   (  )。
A.Fe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)
B.該晶體中一定含有SCN
C.Fe2與SCN不能形成紅色化合物
D.Fe2被溴氧化成Fe3

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同步練習(xí)冊答案