題目

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。下列說法不正確的是

A．電極X的材料是銅

B．外電路中的電流方向是從銀電極流向X電極

C．工作一段時間后，CuSO4溶液的pH保持不變

D．銀電極上發(fā)生的電極反應為：Ag+ + e－== Ag

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
Cu
Cu
；電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3
AgNO3
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X電極上發(fā)生的電極反應為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外電路中的電子是從
X（或Cu）
X（或Cu）
電極流向
Ag
Ag
電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學的重要責任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應，探索紛繁的化學反應的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學反應原理模塊的學習，我們可以比較深刻地理解化學科學的精髓，提高化學學科素養(yǎng)．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題．
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
②鹽橋中K+移向
B
B
（填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．
（3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應．測得反應后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應的反應熱為
57.1 kJ?mol-1
57.1 kJ?mol-1
．（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
銅
銅
；電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X電極上發(fā)生的電極反應為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外電路中的電子是從
銅
銅
電極流向
銀
銀
電極．外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加
10.8
10.8
g．
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
銅
銅
電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

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