己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑: C > D > A > B B. 原子序數(shù)：C > D > B > A

C. 離子半徑：D > C > B > A D. 單質(zhì)的還原性：B > A > C > D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚州市高二第二次（3月）學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濰坊市高一下學(xué)期第一次月考模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C. 單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）寫出B的化學(xué)式_________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（3）某同學(xué)用圖示裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)F的制取實驗探究，回答下列問題：

（i）若用裝置①制取F，其收集裝置為__________（填裝置序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（ⅱ）若用裝置②制取F，分液漏斗中盛裝的試劑為__________，圓底燒瓶中盛裝的試劑為______________。（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表。美國科學(xué)家曾在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超級原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超級原子具有40個價電子時最穩(wěn)定（主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子）。②在質(zhì)譜儀上檢測到穩(wěn)定的Al13－。下列說法不正確的是

A. Al13與鹵素原子性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的Al13－

B. Al14與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al142+

C. Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑

D. 超級原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

B. 金屬鈉加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑

C. 明礬溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D. 向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)為52號的元素在周期表中的位置為

A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族

C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某�；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。

（1）實驗開始時用校準(zhǔn)過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請設(shè)計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計了如下實驗方案：

序號

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生

實驗1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對反應(yīng)影響_____NH4+ 對反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

實驗序號

實驗試劑

實驗2-1

0.20g鎂粉

________________

實驗2-2

0.20g鎂粉

_________________

實驗3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實驗3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右表所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol · L-l · min -1

C. 反應(yīng)進行到lmin時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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