一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                    (    )
A．NaOH(s)B．KNO3 (s)C．NaCl 水溶液D．NaHSO4(s)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應(yīng)生成Cl-和的速率與時(shí)間關(guān)系如下圖，已知反應(yīng)速率隨c（H+）的增加而加快，試說(shuō)明

　　 （1）為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率增大？
　　（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸降低的主要原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同
的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
 
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                        對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持           條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                            
                            ；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（   ）
A．升高溫度B．使用負(fù)催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
I—的初始濃度
(mol·L-1)
OCl—的初始濃度
(mol·L-1)
OH—的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。
（1）為開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，a="                 " ；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                                            ；
（4）計(jì)算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v="                 " 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說(shuō)法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案