3.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物,能與水反應(yīng)等.其與水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O=HBr+HIO下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是( 。
A.IBr可能是一種有色物質(zhì)
B.在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
C.在IBr與水的反應(yīng)中,IBr既是氧化劑又是還原劑
D.與NaOH溶液反應(yīng)有NaIO生成

分析 IBr+H2O=HBr+HIO中,IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,為水解反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,則IBr是一種有色物質(zhì),故A正確;
B.IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,則在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑,故B正確;
C.與水的反應(yīng)中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.IBr+H2O=HBr+HIO,則IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有NaIO和NaBr,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族互化物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型,注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),答題時(shí)注意題給信息,為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.氮及其化合物在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2的離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH4+的操作、現(xiàn)象、結(jié)論:取少量待測(cè)固體(或先配制成濃溶液亦可)于試管中,加入過(guò)量濃的NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體,且試紙變藍(lán),則原溶液含有NH4+;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用(NH42Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來(lái)制備N2,請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:(NH42Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.蘋(píng)果iPad、iPhone正在中國(guó)熱賣,但137名蘋(píng)果公司駐中國(guó)供應(yīng)工廠的員工,卻因長(zhǎng)期暴露在正己烷環(huán)境中,健康遭受不利影響.某同學(xué)欲按沸點(diǎn)高低將正己烷插入表中(已知表中5種物質(zhì)已按沸點(diǎn)由低到高順序排列),則正己烷最可能插入的位置是(  )
甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷辛烷
A.②③之間B.③④之間C.⑤之后D.④⑤之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某無(wú)色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Na+  Cu2+   NO3-    Cl-B.K+   NO3-   Na+   Cl-
C.K+   CO32-  NO3-    Ca2+D.K+   NO3-   SO42-  Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化合物中,就有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( 。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.如圖所示,是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(碘化鉀淀粉溶液),C(水),E(NaOH溶液).
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,請(qǐng)寫(xiě)出B中的現(xiàn)象溶液變藍(lán).
(3)在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑.
(4)E裝置的作用是吸收過(guò)量的氯氣和生成的氯化氫,防止空氣污染.
(5)如E裝置中是滴有酚酞的NaOH溶液,結(jié)果紅色會(huì)退去,可能的原因是可能是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性造成
(6)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時(shí)Ⅰ處應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞.
(7)若將C中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為:7:3.
(8)氯堿工業(yè)制備氯氣的反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.據(jù)報(bào)道,放射性同位素${\;}_{53}^{131}$I 可以治療腫瘤,該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為( 。
A.53B.78C.131D.125

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)
B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
C.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱,吸熱反應(yīng)都沒(méi)有利用價(jià)值
D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.室溫下,0.1mol/L的H2A溶液體系中,含A粒子的分布系數(shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液 pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.室溫下,HA-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7
B.室溫下,0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C.室溫下,0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,溶液pH=1.8
D.0.1mol/L的Na2A溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

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