下列氣體中無色無味的是
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
D
A、SO2有刺激性氣味
B、Cl2 淺黃綠色、有刺激性氣味
C、NO2紅棕色、有味的氣體
D、N2是無色無味的氣體。故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中  ②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中 ③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 ④氨氣通入到氯化鎂溶液中
A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 ___________________________________ 。
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到。在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是    。
①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸
④加過量的Na2CO3溶液          ⑤加過量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（4）    極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽），石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?u>        。

（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過程中沒有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時，理論上需要消耗NaCl的物質的量為多少？       (4分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是      （   ）
A．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料
B．NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe與S化合生成Fe2S3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)樗{色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-
C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把HCl氣體通入到飽和食鹽水中會發(fā)生的變化是
A．溶液酸性增強B．產生少量氯氣和氫氣
C．有晶體析出D．產生微量氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正確的是：
A．先產生白色沉淀后產生黃色沉淀
B．先產生白色沉淀后無明顯現(xiàn)象
C．先產生黃色沉淀后產生白色沉淀
D．實驗證明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。
（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）欲用實驗方法證明KClO3中含有氯元素，可先取適量KClO3及少量    于試管中，充分加熱后，再溶于適量蒸餾水并過濾，最后取濾液少許，滴加    溶液和    ，有白色沉淀生成，則說明KClO3中含Cl元素.寫出有關反應的化學方程式：            .

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