Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=8的溶液一定顯堿性
• B、某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③
• D、0.1 mol．L^-1 的碳酸鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，當(dāng)c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；
B、升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；
C、相同系數(shù)的銨鹽溶液，根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
D、碳酸鈉溶液中存在：電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），還存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（OH^-），據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，當(dāng)c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，若升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、銨根離子系數(shù)都是1，鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，故正確順序為：①＞②＞③，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中存在：電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，還存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]②，聯(lián)立①②，把c（Na⁺）消掉即可得到：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-），故D錯誤；故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．