Question

根據(jù)下列框圖，下列說法正確的是（　　）

• A、M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反應①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
• C、用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E（OH）₃+5OH^-
• D、反應④、⑥的離子方程式分別可表示為E³⁺+3SCN^-=E（SCN）₃，3NH₃﹒H₂O+E³⁺═E（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強；
B．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，④不屬于氧化還原反應，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性；
C．原電池負極發(fā)生氧化反應，在K₂EO₄、Zn制成的高能電池中鋅失去電子；
D．Fe³⁺可與SCN^-發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e³⁺與堿反應生成沉淀．

解答： 解：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．M為銅離子，E為鐵，鐵的金屬性強于銅，F(xiàn)e²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．①②⑤都有單質參加反應，③有過氧化氫參加反應，則一定為氧化還原反應，④發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，不屬于氧化還原反應，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫，故B錯誤；
C．原電池負極發(fā)生氧化反應，用K₂EO₄、Zn可制成的高能電池，應是鋅失電子被氧化，故C錯誤；
D．Fe³⁺可與SCN^-發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e³⁺與堿反應生成沉淀，反應的離子方程式分別為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃、3NH₃?H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，較為綜合，涉及氧化性的強弱以及電化學知識，難度中等，注意根據(jù)物質的顏色作為本題的突破口．