Question

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni +      H₂PO₃^－+     
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有   mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過(guò)氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     

Answer 1

（1）Ni²⁺+H₂PO₂+H₂O=Ni+H2PO₃+2H⁺     （2） H₂PO₂   Ni  （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na₂O₂= 2Na₂O 
②10K+2KNO₃=6K₂O+N₂

解析試題分析：觀察反應(yīng)式1可知鎳從+2價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)降了2，H₂PO₂^－中的P為+1價(jià)變?yōu)镠₂PO₃^－中的P+3價(jià)，化合價(jià)升了2，據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，在鎳和H₂PO₂^－不需要乘以任何的數(shù)。再據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，左邊反應(yīng)物只有兩個(gè)氧，而右邊有三個(gè)，因此在反應(yīng)物中肯定還有一個(gè)氧原子，而題目中說(shuō)，該反應(yīng)時(shí)在酸性條件下進(jìn)行，所以反應(yīng)物中應(yīng)該是水參與了反應(yīng)，所以可以得出Ni²⁺+H₂PO₂+H₂O=Ni+H2PO₃+2H⁺
H₂PO₂^－ 中P化合價(jià)升高，因此做還原劑，而Ni²⁺化合價(jià)降低做氧化劑，所以被還原的元素是鎳
6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑  6H₂PO₂^-中6個(gè)P的化合價(jià)由+1變成2個(gè)0價(jià)的P和4個(gè)+3價(jià)的4H₂PO₃中的P，因此生成4摩爾的H₂PO₃^-電子轉(zhuǎn)移是4乘以2，則生成1摩爾的H₂PO₃^-電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2摩爾。
Ni²⁺+H₂PO₂+H₂O=Ni+H2PO₃+2H⁺  可知生成一摩爾的Ni則同時(shí)生成1摩爾的H₂PO₃^－6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑可知生成1摩爾的P則同時(shí)生成2摩爾的H₂PO₃^－所以總共生成3摩爾H₂PO₃^－
由制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽�？芍�
①2Na+Na₂O₂= 2Na₂O        ②10K+2KNO₃=6K₂O+N₂
考點(diǎn)：考查化學(xué)式的配平及氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算的知識(shí)