【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑,有多種組成,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的 組成,進行下列實驗:
(1)稱取樣品 1.1160g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A;
(2)取 25.00mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0.1722g;
(3)另取 25.00mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH 45,用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標準溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+),消耗 EDTA 標準溶液 30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式( )
A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O
C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O
【答案】B
【解析】
根據(jù)物質中的電荷守恒、原子守恒等原理分析解答;根據(jù)物質的量相關計算分析解答。
根據(jù)AgCl的質量為 0.1722g,可得到
n(Cl-)=n(AgCl)×=×=4.800×10-3mol,
由于滴定原理為:Cu2++EDTA═EDTACu2+,
可得到n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol,
再根據(jù)原子守恒原理,可推斷出n(OH-),即n(OH-) +n(Cl-)=2n(Cu2+),
所以2×9.600×10-3mol= n(OH-) +4.800×10-3mol,n(OH-)=1.440×10-2mol,
最后根據(jù)質量守恒,推斷出
m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g,
m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g,
m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g,
n(H2O)==4.800×10-3mol,
可得到a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1,化學式為Cu2(OH)3Cl·H2O,故B正確;
故選B。
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B. pH在8.0~10.0時,反應的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應的性質,其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉.
(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦,這樣做的目的是_______________。
(2)包裹鈉塊的鋁箔要預先扎上足夠多的小孔,若孔數(shù)不夠,可能出現(xiàn)的不良后果是__________.假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面,A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 _______________________,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。
(3)據(jù)預測,鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉.
證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現(xiàn)象是______________________;
(4)已知反應結束后鋁箔和鈉均消失,請寫出相關反應的離子方程式:______________________________
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)“浸取”時,為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________。
(2)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是_________________________________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質,該反應的化學方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間,不宜過高或過低的原因是________________。
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【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質量的兩份該固體,進行如下實驗:
(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液,得到沉淀 6.63g;在沉淀中加入過量 的稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱,產(chǎn)生氣體 1.344L(標準狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ,則下列說法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+,則一定含有 Cl-,且二者等量
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質量為 86.4g;
③準確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中;
④打開分液漏斗 a 的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管 D 的總質量為 88.6g。 試回答:
(1)鼓入空氣的目的是_____,裝置 A 中試劑 X 應選用_____;
(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)若沒有 C 裝置,則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)
(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算出純堿樣品 Na2CO3 的質量分數(shù)為_____;
(5)本實驗設計是否存在問題_____(填“是”或“否”),若存在,改進措施為_____。
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【題目】農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲,是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中,對鐵的敘述錯誤的是( )
A. 鐵發(fā)生還原反應B. 鐵發(fā)生氧化反應
C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子
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【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是( )
①基態(tài)X的原子結構示意圖: ②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:
④W基態(tài)原子有2個能層,電子式:
A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②
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【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)類高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高溫下反應制得。回答下列問題:
(1)Y(釔)是一種稀土金屬元素,與Sc(鈧)同族相鄰。X在元素周期表中的位置是_______,目前的周期表中,該族共有______種元素。
(2)基態(tài)Cu3+的電子排布式為________。銅有CuO和Cu2O兩種氧化物,后者比前者熱穩(wěn)定性強,原因是____________________________________。
(3) CO32-中C原子釆取_______雜化;第一電離能:C_____O(填“>”或“<”)。
(4)某種釔鋇銅氧材料中x=0.2,則n(Cu3+):n(Cu2+)=________。
(5)如圖是另一種釔鋇銅氧超導材料的晶胞結構示意圖,其化學式為______,晶體中Y3+的坐標是______;若其摩尓質量為Mg·mol-1,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。
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