Question

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B．元素丁在周期表中的位置為第3周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D．四種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)槎。疽遥颈�＞�?/label>

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，據(jù)此解答．

解答：解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，
A．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．丁為S，在周期表中的位置為第3周期ⅥA族，故B正確；
C．硝酸、硫酸都屬于強(qiáng)酸，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N^3-＞O^2-＞F^-，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，則離子半徑S^2-＞N^3-，故離子半徑S^2-＞N^3-＞O^2-＞F^-，故錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．