Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min時，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol?（L?min）^-1．回答下列各問題：
（1）5min內(nèi)A的平均反應速率為

 

mol?（L?min）^-1．
（2）x=

 

．
（3）開始B的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：利用三段式法解答，先設A、B的物質(zhì)的量為nmol；D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設A、B的物質(zhì)的量為nmol，
          3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始（mol） n      n      0     0
反應（mol） 1.5    0.5           1
5min（mol） n-1.5 n-0.5         1
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

2L

：

( n-0.5)mol

2L

=3：5，
所以n=3，
（1）根據(jù)A的濃度求出A的反應速率；
（2）根據(jù)D的濃度求出D的反應速率，C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比，求出X；
（3）根據(jù)B的物質(zhì)的量求出B的濃度．

解答： 解：設A、B的物質(zhì)的量為nmol；D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設A、B的物質(zhì)的量為nmol，
           3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始（mol） n      n      0       0
反應（mol） 1.5    0.5            1
5min（mol） n-1.5 n-0.5           1
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

2L

：

( n-0.5)mol

2L

=3：5，
所以n=3，
（1）5min內(nèi)A的平均反應速率V=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol（L?min）^-1，故答案為：0.15；
（2）5min內(nèi)D的反應速率為

1mol 2L

5min

=0.1mol（L?min）^-1，C的平均反應速率是0.1mol?（L?min）^-1，C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比=1：1，所以X=2，
故答案為：2；
（3）開始B的濃度為C=

3mol

2L

=1.5mol?L^-1，故答案為：1.5．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意計算中常見的錯誤：1．忽視體積因素，用某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時間的變化量計算；2．用一段時間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時間的變化量直接計算．