下列各組反應(yīng)中，過氧化氫分解速率最快的是（　�。�
編號 有無添加MnO2粉末 H2O2的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃
A 添加MnO2粉末 12%H2O2  5ml 50
B 添加MnO2粉末 4% H2O2  5ml 50
C 無 12%H2O2  5ml 50
D 無 4% H2O2  5ml 20
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，對應(yīng)同一個反應(yīng)來說，濃度越大、溫度越高，且加入催化劑，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑加快反應(yīng)．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（△H用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號）．
A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是
 
（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：
 
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是
 
（用元素符號表示），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔（C2H2）、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、20%B、22%
C、25%D、28%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
A、
濃硫酸的氧化性
B、
加熱分解氫氧化銅
C、
氨氣的制取
D、
濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 苯含有nA個苯分子
B、常溫常壓下，18g H2O中含有2nA個氫原子
C、0.1mol?L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、石油分餾
C、乙烯聚合D、海水中提取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B、25℃時，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C、向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D、除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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