【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子（小球大小只代表種類不同，與原子半徑大小無關），該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是　(　　)

A. 該化合物的化學式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵

【答案】B

【解析】

將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3，為共價化合物，據(jù)此分析解答。

A．將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3，該化合物的化學式是Al2Cl6，故A正確；

B．Al2Cl6屬于共價化合物，不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下不能導電，故B錯誤；

C．Al2Cl6屬于共價化合物，固態(tài)是構成分子晶體，熔沸點較低，故C正確；

D．Al2Cl6屬于共價化合物，不存在離子鍵，只有極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，故D正確；

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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【題目】X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是( )

陽離子

陰離子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有和

C.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子反應方程式為

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【題目】工業(yè)綜合處理含廢水和含的廢氣，得無毒氣體b，流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A.“固體”中主要含有、

B.X氣體、與溶液的離子反應：

C.處理含廢水時，離子反應：

D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是( )

已知：，

A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗

B.中含有個鍵

C.銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配

D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子的物質的量之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________________，

（3）在反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉移的總數(shù)為________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為________mL。

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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