Question

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式： ． （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ， 向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ?mol﹣1；=；K=
（2）Qc＞Ksp；白色沉淀轉化為黃色沉淀；AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）
【解析】解：（1）①由圖可知，N2和H2反應生成1molNH3放出的熱量為（b﹣a）kJ，該反應的熱化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1；②將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則氨水必須稍微過量，根據(jù)溶液的電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，即c（NH4+）=c（Cl﹣）= mol/L．溶液中氨水過量，過量的氨水的濃度c（NH3H2O）= mol/L，氨水中的電離常數(shù)為 = = ，所以答案是：=；= ；（2）25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，當濃度積Qc＞Ksp時，會生成沉淀；向AgCl濁液中加入NaI溶液，溶度積常數(shù)可知碘化銀溶解度小于氯化銀，發(fā)生沉淀的轉化，白色沉淀轉化為黃色沉淀：反應的離子方程式為：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）；所以答案是：Qc＞Ksp；白色沉淀轉化為黃色沉淀，AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）；