Question

已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）₂在常溫下的K_sp=2×10^-20，則常溫下：
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于

5

．
（2）要使0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

6

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．
（2）Cu²⁺沉淀較為完全濃度降至原來的千分之一，根據(jù)K_sp求出OH^-離子的濃度，再求pH．

解答：解：（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案為：5；
（2）Cu²⁺沉淀較為完全是的濃度為

0.2mol/L

1000

=2×10^-4mol/L，
則c（OH^-）=

2×10-20 2×10-4

mol/L═10^-8mol/L，
則c（H⁺）=

1×10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，
故答案為：6．

點評：本題考查溶度積常數(shù)的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．