要將30mL 0.1mol／L的Na2SO3溶液氧化成為Na2SO4，需要1.2×10-3mol的氧化劑[XO(OH)2]+．則X在還原產(chǎn)物中的最終價態(tài)是


  1. A.
    0
  2. B.
    +1
  3. C.
    +2
  4. D.
    -1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸配制250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液
（1）配制250mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液需要2.0mol?L-1鹽酸的體積為
12.5mL
12.5mL
；
（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
膠頭滴管、量筒
膠頭滴管、量筒
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；
（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京二模）某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇．反應原理如下：
有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：
  熔點/℃   沸點/℃     溶解性
  苯甲醛 -26     179   微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  苯甲酸     122     249   微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  苯甲醇 -15.3   205.0   稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
  乙醚 -116.2     34.5     微溶于水，易溶于乙醇
實驗步驟：
（1）在250mL錐形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷卻至室溫．加入10.5g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24h．
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使
苯甲醇
苯甲醇
（填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少．
②用力振蕩的目的是
使苯甲醛和氫氧化鉀溶液充分混合，提高產(chǎn)率
使苯甲醛和氫氧化鉀溶液充分混合，提高產(chǎn)率
．
（2）①分離苯甲醇時向錐形瓶中加入30mL水，攪拌，使之完全溶解．冷卻后倒入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）．30mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果
好
好
（填“好”或“差”）．
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應選擇的加熱方法是
A
A
（填字母代號）．
A．水浴加熱B．油浴加熱    C．沙浴加熱    D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集
205.0
205.0
℃的餾分．
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH=3.5左右．冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥．抽濾完畢或中途停止抽濾時，應
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃

實驗步驟如下：
①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進行實驗③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時應對水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需
分液漏斗
分液漏斗
（儀器名稱），實驗前對該儀器進行檢漏操作，方法是
向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用
向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用
．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去
未反應完的苯甲醛
未反應完的苯甲醛
，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因
．
（3）步驟③中無水硫酸鎂是
干燥（吸收水分）
干燥（吸收水分）
劑；產(chǎn)品A為
苯甲醇
苯甲醇

（4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是
石蠟油油浴加熱
石蠟油油浴加熱
；蒸餾溫度高于140℃時應改用
改用空氣冷凝管
改用空氣冷凝管
冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實驗操作為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點34.6℃，相對密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．

實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌．
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚．當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A．將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？
保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產(chǎn)量相對減少
保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產(chǎn)量相對減少
．
（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去
醚層中極少量的苯甲酸
醚層中極少量的苯甲酸
．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為
過濾
過濾
．
（4）產(chǎn)品A為
苯甲醇
苯甲醇
，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．提純產(chǎn)品B所用到的實驗操作為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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