Question

根據(jù)下列五個(gè)反應(yīng)，判斷MnO₂、KMnO₄、H₂SO₄(濃)、H₃PO₄、Br₂五種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱正確的是

(1)H₂SO₄(濃)+2HBrSO₂↑+Br₂+2H₂O

(2)2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(3)MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(4)5Br₂+2P+8H₂O====10HBr+2H₃PO₄

(5)NaCl(固)+H₂SO₄(濃)====NaHSO₄+HCl↑

A.KMnO₄＞MnO₂＞H₂SO₄(濃)＞Br₂＞H₃PO₄

B.KMnO₄＞H₂SO₄(濃)＞MnO₂＞Br₂＞H₃PO₄

C.KMnO₄＞MnO₂＞H₂SO₄(濃)＞H₃PO₄＞Br₂

D.MnO₂＞KMnO₄＞H₂SO₄(濃)＞Br₂＞H₃PO₄

Answer 1

A

解析：根據(jù)（2）式得氧化性KMnO₄＞Cl₂，根據(jù)（3）式得氧化性MnO₂＞Cl₂，但（2）式反應(yīng)不需加熱，（3）式反應(yīng)必須加熱，故氧化性KMnO₄＞MnO₂。

從（5）式分析，濃H₂SO₄不能將HCl氧化成Cl₂，而MnO₂則能，故濃H₂SO₄氧化能力低于MnO₂。

從（1）式分析，濃H₂SO₄能將HBr氧化成Br₂，故濃H₂SO₄氧化能力大于Br₂。

從（4）式分析，Br₂能將P氧化成H₃PO₄，故Br₂的氧化能力大于H₃PO₄。

綜上分析可得，氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是：KMnO₄、MnO₂、H₂SO₄(濃)、Br₂、H₃PO₄。