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填空:在下列橫線上填出正確的科學家名字或儀器名稱.
(1)科學家在實驗研究的基礎上,采用模型化的方法,運用推理、假設和論證等科學方法,逐步揭示了原子結構的奧秘.1904年,
 
提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結構模型;
 
根據α粒子散射現象,提出了帶核的原子結構模型.
(2)現代化學分析測試中,常借助一些儀器來分析化學物質的組成.例如,要確定某物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用
 
;確定物質中是否存在某些有機原子團可以用
 
;確定物質中是否含有某種金屬元素可以用
 
考點:化學史,有機物實驗式和分子式的確定
專題:原子組成與結構專題,化學應用
分析:(1)1897年,英國科學家湯姆生發(fā)現了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型;
1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)根據α粒子散射現象,提出了帶核的原子結構模型;
(2)元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器,可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質中C、H、N、S、元素的含量進行定量分析測定;
紅外光譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性,進行分子結構和化學組成分析的儀器;
原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法.
解答: 解:(1)1897年,英國科學家湯姆生發(fā)現了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型;
1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)根據α粒子散射現象,提出了帶核的原子結構模型,
故答案為:湯姆生;盧瑟福;
(2)元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器,可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質中C、H、N、S、元素的含量進行定量分析測定;
紅外光譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性,進行分子結構和化學組成分析的儀器;
原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法,
故答案為:元素分析儀;紅外光譜儀;原子吸收光譜.
點評:本題主要考查了化學史,難度不大.了解化學的發(fā)展史,有利于激發(fā)學生學習化學的興趣,培養(yǎng)社會責任感.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關溶液組成的描述合理的是( 。
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列元素與碳元素處于同一主族的是( 。
A、HeB、OC、SiD、P

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)
在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示.據此判斷:

①該反應的平衡常數表達式為
 

②該反應的△H
 
0(選填“>”、“<”).
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式
 

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖.寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式
 
.催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是
 
(填a→b或b→a).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A由C、H、O三種元素組成,90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O.試求:
①該有機物的最簡式
 

②若符合該最簡式的A物質可能不止一種,則它們之間的關系
 
(填序號)
A.一定互為同系物                  B.一定互為同分異構體
C.等質量的它們完全燃燒耗氧量相同    D.等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③若A的相對分子質量為180,每個碳原子上最多只有一個官能團,能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生酯化反應,且所有碳原子在同一鏈上,則A的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

I:有反應 ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl  ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答:
(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為
 
,還原劑的還原性強弱順序為
 

(2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為
 

(3)反應②中氯化氫表現出的性質是
 

a.還原性    b.酸性    c.氧化性
Ⅱ:現有①鐵片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4?5H2O晶體,其中屬于電解質的是
 
,屬于非電解質的是
 
,能導電的物質是
 
(只填編號).
Ⅲ:①與25.5g氨氣所含氫原子數相同的硫化氫的質量是
 
,與25.5g氨氣所含原子總數相同的硫化氫在標況下的體積是
 

②8.4g N2與9.6g某單質Rx,所含原子個數相同,且分子數之比為3:2,x值為
 

VI:(1)將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產生Mn2+,該反應的離子方程式是
 

(2)Na2O2與鹽酸反應放出氧氣,該反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用碳-氮偶聯反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一,如:反應①

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得:

(1)化合物Ⅰ的分子式為
 
,1mol該化合物與氫氣完全加成時,至少需要H2
 
mol.
(2)化合物Ⅰ能與新制的Cu(OH)2反應,寫出該反應的化學方程式
 

(3)化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應,寫出該反應的化學方程式
 

(4)化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構,寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結構簡式
 

①1mol該有機物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
②屬于有堿性的芳香族化合物,核磁共振氫譜中的峰面積比為6:2:2:1.
(5)化合物Ⅱ的合成路線中,寫出化合物Ⅲ的結構簡式為
 

(6)有機物與 在一定條件下按物質的量2:1的比例發(fā)生類似
反應①的反應,生成的有機化合物Ⅵ的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)系統命名為
 
;
(2)間-甲基苯乙烯
 

(3)與H2加成生成的炔烴的結構簡式
 
;
(4)甲基的電子式
 
;
(5)系統命名為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學從資料上查到以下反應:

A、B為中學常見單質,AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體.回答下列問題:
(1)①元素A、B形成化合物AB2的電子式為
 

    ②若反應中A、B的質量比為3:4,則n( KClO3 ):n(AO2 )=
 

    ③已知:A (s)+O2 (g)=AO2 (g)△H=-393.5  KJ?mol-1
           B(s)+O2 (g)=BO2 (g)△H=-296.8  KJ?mol-1
           A (s)+2B(s)=AB2(l)△H=+89.8KJ?mol-1
     寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式為
 

(2)M、N、P三種強電解質,它們在水中電離出的離子有:Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-,

圖1裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液.電極均為石墨電極.接通鉛蓄電池作電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的PH與電解時間t的關系如圖2.則A極為電源的
 
(填“正極”或“負極”);電極b上發(fā)生的電極反應式
 
,電極上e生成的氣體在標準狀況下的體積
 
,要使丙恢復到原來的狀態(tài),操作是
 
,
寫出乙燒杯中電解總反應的化學方程式
 

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