Question

電解法處理含Cr₂O₇^2-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，經(jīng)過一段時間后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：

 

（2）加入適量NaCl的作用？

 

（3）鼓入空氣的作用？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用Fe做電極進(jìn)行電解，陽極發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，在陰極上是重鉻酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去，以此來解答．

解答： 解：（1）Fe為陽極，則陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O；
（2）因NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)廢水的導(dǎo)電性，便于電解的進(jìn)行；
（3）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽極溶解生成的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，便于形成沉淀除去，故答案為：將陽極溶解生成的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，便于形成沉淀除去．

點(diǎn)評：本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)，明確電極時解答本題的關(guān)鍵，熟悉發(fā)生的電極反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．