【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果，反應(yīng)機(jī)理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個S2O82-被還原

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1

【答案】BC

【解析】

A. 過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有x個O2，含有y個O22，則x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0，則x =6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故A錯誤；

B. 若56gFe參加反應(yīng)即1mol，1mol Fe先和S2O82變?yōu)?/span>1mol Fe2+，根據(jù)A選項的1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過氧鍵，再根據(jù)得失電子守恒消耗1mol S2O82，接著是1molFe2+與S2O82反應(yīng)生成1molFe3+，根據(jù)得失電子守恒消耗0.5mol S2O82，因此總共消耗1.5mol S2O82，即共有1.5NA個S2O82被還原，故B正確；

C. 堿性條件下，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4－·+ OH－＝SO42 +·OH，故C正確；

D. 室溫下，pH越大，亞鐵和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq) + 3OH－(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH－) = 1×107mol·L1，因為，則 ，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍(lán)色配離子，該反應(yīng)可用于Co2＋的定性檢驗。

①SCN－的空間構(gòu)型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。

②SCN－對應(yīng)的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點較高，主要原因是_________________。

（3）二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物，通常認(rèn)為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結(jié)果指出兩個C5H5－環(huán)的平面是平行的，結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。

（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp與溫度的關(guān)系如圖所示。［已知：平衡常數(shù)Kp是用平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度］

①圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

②R點對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(2)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強(qiáng)為P0，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器的氣體壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的2倍。

①T℃下，該反應(yīng)的Kp = ______________

②若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

③其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大” “減小”或“不變”)。

(3)一種微膠囊吸收劑，將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉，膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________（用離子方程式表示）。

②在吸收過程中當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）

③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1

2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L

D.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：

（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)。實驗室灼燒海帶應(yīng)放在_____________(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。

（2）步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I－，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實現(xiàn)的反應(yīng)是________(選填編號)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)加熱MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(濃)＋MnO2加熱MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。裝置C中NaOH的作用是_______________。

（3）步驟三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì)。

萃�、蚝退峄^程發(fā)生的反應(yīng)分別是：

3I2＋6OH－→5I－＋IO3-＋3H2O；

5I－＋IO3-＋6H＋→3I2＋3H2O；

萃取劑X應(yīng)選擇________(選填編號)。

a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯

實驗室進(jìn)行萃取操作的儀器是________。操作Ⅰ的名稱是________。

（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì)，設(shè)計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①要用到的化學(xué)試劑是_________(填寫化學(xué)式)；②要測定的物理量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__________。

(2)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C－H

C－F

H－F

F－F

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。

(3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實驗事實(熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______。

(4)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為__________；

②氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________；

(5)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝_______kJ·mol－1；

(6)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為_____。

(7)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1

②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)。

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同步練習(xí)冊答案