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0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是

A．一價金屬和一元酸	B．二價金屬和二元酸
C．三價金屬和二元酸	D．二價金屬和一元酸

解析試題分析：A．2M+2HCl="2" MCl+H₂↑
2 2 1
0．001 0．1*0．01 0．0005
0．0005*22．4=0．0112 ( L)不可能為 22．4mL。
A．錯誤；B．正確；C．正確；D．錯誤。
考點：考查化學計算等相關(guān)知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下化學用語正確的是

A．苯的實驗式: C₆H₆	B．乙醇的分子式: CH₃CH₂OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH₂CH₂	D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D．50mL18.4mol·L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。