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【題目】將10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀釋到 200 mL,從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的

量濃度為

A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L

【答案】B

【解析】根據稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）

A.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

B.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

C.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

D.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CHO的核磁共振氫譜中吸收峰的個數是（　�。�

A.6B.5C.4D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2molL﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2molL﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現小木片脫落下來．
方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應．

序號

甲試管里發(fā)生反應的物質

U形管里紅墨水液面

①

氧化鈣與水

左低右高

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）

？

③

鋁片與燒堿溶液

左低右高

④

銅與濃硝酸

左低右高

根據上述實驗回答相關問題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是 ， 升至最大值后又逐漸下降的原因是 ．
（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ．
（3）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）方案三實驗②的U形管中的現象為 ， 說明反應物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應的本質是電子的轉移

B. 化合反應一定是氧化還原反應

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉化⑥發(fā)生反應的現象為 。

（5）轉化④中產生H的離子方程式為 。

（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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【題目】下列元素的非金屬性最強的是

A. 氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為___________________________________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。可逆反應②的平衡常數 K2=_____________________ _。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是________________________。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖1所示，則a=________ (填數值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖 2 所示，電解質為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時負極的電極反應為______________ 。

（6）對于反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是______________。

①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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