【題目】同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（ ）

A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2

【答案】B

【解析】A、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2 ． 請回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是 ．
（2）元素R的原子共有個電子層，能量最低的電子層中共有個電子．
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 活潑金屬鈉用電解法冶煉 B. 銅只能用電解法冶煉得到

C. 汞的冶煉只能用熱還原法 D. 用鋁熱法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進(jìn)行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩


（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）．
（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 ． （填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______。

(2)量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是______(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則Q＝________(寫出計算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

(4)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）裝置C的作用是____________。如果有560mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol/L才能達(dá)到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A. 原子半徑：Si> Na>O B. 熱穩(wěn)定性：HF> HCl> H2S

C. 堿性：CsOH> KOH> NaOH D. 失電子能力：K> Na> Mg

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